jueves, 20 de septiembre de 2007

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Producto Final

La materia

-La materia es todo lo que existe en el universo, ocupando un lugar en el espacio.

-La materia es toda realidad objetiva que existe en el universo, que tiene masa y por lo tanto ocupa un lugar en el espacio.

Comentario:

-Mi comentario sobre la materia es de que todo lo que nos rodea es materia,

BIBLIOGRAFÍA:Ciencias Naturales de tercer año

Materia - Wikipedia, la enciclopedia libre

2.- ¿Cómo se clasifica la materia?

► La materia se clasifica en:

Materia Orgánica:

-Es la materia viva, conformada por el carbono, hidrógeno, oxígeno y el nitrógeno, todos estos elementos están en constante equilibrio con la naturaleza. Estos elementos al combinarse forman sustancias que interactúan entre si dentro de la forma viva mas simple que es la célula.

Materia Inorgánica:

-Son sustancias de origen mineral cuya estructura no está formada fundamentalmente por el carbono. Son sustancia sin procesos metabólicos vitales, como son todos los minerales, y que no pueden crecer sino por yuxtaposición.

Comentario:

La materia es importante porque se utiliza en la mayoría de actividades que realiza el ser humano para poder sobrevivir.

MATERIA HOMOGÉNEA

La materia homogénea es materia, los componentes de la cual no pueden ser distinguidos ni por el ojo humano ni por un microscopio convencional. En cuanto a sus características, sus partículas están colocadas de forma uniforme i su composición se mantiene constante en cualquiera de sus partes. Por ejemplo el azúcar.

MATERIA HETEROGÉNEA

La materia heterogénea es materia, los componentes de la cual sí que pueden ser distinguidos tanto por el ojo humano como por un microscopio poco potente. Al contrario que las materias heterogéneas, la distribución de sus partículas no es uniforme i por lo tanto la composición en todos sus puntos no es la misma. Por ejemplo la sangre o el granito.

3._¿A que se le llama átomo?

-Se le llama átomo a la unidad más pequeña posible de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

-Se le llama átomo a la mínima cantidad de materia de un elemento químico.


Comentario:

-El átomo es la pequeña posible porción en que se puede dividir la materia, para poder descubrirlo se realizaron varios estudios de grandes científicos y filósofos.

Describe las Teorías Atómicas

Teorías sobre el átomo:

Primeras Ideas Atomísticas

-En los años 500a.c dos filósofos griegos, Leucipio y Demócrito llegaron a la conclusión de que existe un limite en la división de la materia, a esta última parte le llamaron átomo.

Aristóteles

-En el año 384a.c el griego Aristóteles se opuso a la teoría atomística, manifestando que todo cuerpo se puede dividir en infinitas partes, y que el universo está formado por cuatro elementos fundamentales: Tierra, fuego, aire y agua.

1.-Modelo y Teorìa de Jhon Dalton:

-John Dalton nació en 1766 y murió en 1844.Su descubrimiento más importante es la “Ley de Dalton de las presiones parciales”; según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada gas por separado, en el año 1802 Jhon Dalton público la 1era teoría sobre los átomos con cierta base científica y experimental, estos estudios lo llevaron a formular los siguientes postulados:

- Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles.

- Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.

-Los átomos permanecen inalterables en todo tipo de fenómenos por mas violentos que sean.

-Las combinaciones químicas son tan sólo un reordenamiento de los átomos.

Átomo. Historia e investigadores

Comentario:

-Mi comentario es de que Jhon Dalton fue la 1era persona que presentó una teoría del átomo con un poco de base experimental y científica desterrando totalmente los cuatros elementos de Aristóteles.

2.-Modelo y Teoría de Juan José Thompson:

-La noción de Thompson sobre el electrón se origina en su investigación sobre una curiosidad científica del siglo XIX, pero en 1850 William Crookes al hacer experimentos con descargas eléctricas en tubos al vacío y con gases enrarecido, observó que del campo eléctrico negativo cátodo se desprendían radiaciones que eran atraídos por el campo positivo ánodo, a estas radiaciones les llamó rayos catódicos Thompson teorizó, y posteriormente se probó que estaba en lo cierto, que, en realidad, el rayo estaba compuesto de pequeñas partículas o pedazos de átomos que llevaban una carga negativa. Más tarde, a estas partículas se las llamó electrones. Este modelo se asemeja a un budín de pasas, donde las pasas son como los electrones y la esfera como el budín.

3.-Modelo de Ernesto Rutherford:

-En 1911, Rutherford propuso una visión revolucionaria del átomo. Sugirió que el átomo consistía de un pequeño y denso núcleo de partículas cargadas positivamente en el centro (o núcleo) del átomo, rodeado de un remolino de electrones. El núcleo era tan denso, algunas partículas rebotaban, otras atravesaban y otras traspasaban. -

-El átomo de Rutherford se parecía a un pequeño sistema solar con el núcleo cargado positivamente siempre en el centro y con los electrones girando alrededor del núcleo.

Teoría Atómica:

Bibliografía:Química(Emilio Vasques Urday)

4.- Teoría Cuántica de PLANCK:

Según la teoría cuántica nos indica que la energía no puede ser absorbida ni emitida en forma continua, sino que se hace en forma discontinua, es decir, en paquetes que son múltiplos de una unidad fundamental llamada cuanto o cuantum de radiación.

5.-Modelo de Niels Bohr:

-En 1913, el físico danés Niels Bohr propuso otra modificación a la teoría de la estructura atómica basada en un curioso fenómeno llamado la línea espectral. El afirma que los electrones giran alrededor del núcleo sin perder ni ganar energía. Los electrones ganan energía cuando se alejan del núcleo y pierden cuando se acercan al núcleo. Según la teoría de Bohr, se puede imaginar a los niveles de energía de los electrones (también llamados envolturas de electrones).

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=51&l=s&c3

6.-Modelo de Samuel Sommerfeld:

-Sus tesis fueron rápidamente aceptadas, pero pronto requirieron de ciertas modificaciones. La modificación más inmediata fue la propuesta por Arnold Sommerfeld, quién supuso que los electrones por tener el mismo tipo de carga eléctrica, forman campos magnéticos iguales por lo que se repelen; por lo tanto, no pueden tener órbitas circulares, sino órbitas elípticas, introduciendo así un nuevo concepto: el desdoblamiento de cada nivel de energía en subniveles de energía.

7.-Modelo atómico Actual:

-En 1926 el físico matemático austriaco Edwin Schrodinger después de analizar la tesis de Bohr y de Broglie (dualidad de la materia), sustentó la base principal para la concepción del modelo atómico actual.

-Empleando la mecánica ondulatoria Schrodinger diseñó un modelo matemático para el átomo, que permite calcular matemáticamente; mediante una ecuación, en qué región del espacio se encontrará el electrón, muy probablemente, en un instante determinado. A ésta región del espacio de denomina orbital.

Comentario:

Los modelos atómicos sirvieron para que posteriormente otros científicos realizaran estudios mas avanzados, hasta llegar al modelo atómico actual, descubriendo partículas inclusive más pequeñas.

Las teorías atómicas propuestas por los científicos fue primero sin cierta base experimental, y a partir de John Dalton fueron con base científica

Estructura del átomo

¿Cuales son las partículas subatómicas del átomo?

1._Protones: Partícula subatómica de carga eléctrica positiva que se encuentra en el núcleo del átomo.

2._Neutrón: Es una partícula subatómica que carece de carga eléctrica, se localiza en el núcleo del átomo

3._Electrones: Es una partícula subatómica de carga eléctrica negativa, se ubica en la nube electrónica. Se encuentran dando vueltas alrededor del núcleo del átomo

4._Positrones:Son partículas cuya masa es simlar a los de los elctrones. También tienen carga posutuva al igual que los protones.

5._Neutrinos:Son partículas que carecen de carga eléctrica, su masa es menor que la de los elctrones. Se producen en la emisión radioactiva de los elctrones y los positrones.

6._Mesón: Son partículas que tienen como función mantener unidos a los nucleones(protones y neutrones). Su masa es mayor que la de los electrones.

7._Quarks: Particulas subatómicas de carga electrica positiva.

Átomo - Wikipedia, la enciclopedia libre

-Bibliografìa: Ciencias Naturales y Ecología( Emilio Vasqués Urday)

Comentario:

- Mi comentario sobre las particulas del átomo es de que todos las partículas les dan el equilibrio para que el átomo funcione bien.

DEFINICIONES Y EJEMPLO

Elementos: Son sustancias simples que no pueden descomponerse en dos o mas sustancias diferentes, en su composición solo ahí un mismo tipo de átomos.

Ejm: Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno, Oro, Argon.

Compuestos: Son sustancias constituidas por moléculas que contienen en su estructura átomos de diferentes elementos, es decir, son sustancias originadas por la combinación de elementos.

Ejm: Ácido Nítrico, Ácido Sulfúrico, Cloruro de sodio, etc.

Mezcla: Es el cambio físico que consiste en la unión de dos sustancias en cantidades variables de modo que cada componte conserve sus propiedades y pueda separarse por medios físicos.

Ejm: Crema Batida, mayonesa, cemento, etc.

Soluciones: Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

Clases:

SOLUCIÓN

DISOLVENTE

SOLUTO

EJEMPLOS

Gaseosa

Gas

Gas

Aire

Liquida

Liquido

Liquido

Alcohol en agua

Liquida

Liquido

Gas

O2 en H2O

Liquida

Liquido

Sólido

NaCl en H2O

Ejm: •Partículas de polvo en aire, humo.

•Sal o azúcar en agua.

•La niebla.

Ciclos Biogeoquímicos:

Concepto:
Es el movimiento de cantidades masivas de carbono, nitrógeno, oxígeno, hidrógeno, calcio, sodio, sulfuro, fósforo y otros elementos entre los componentes vivientes y no vivientes del ambiente (atmósfera y sistemas acuáticos) mediante una serie de procesos de producción y descomposición.

Clases:

Ciclo gaseoso: Los nutrientes circulan principalmente entre la atmósfera y los organismos vivos. En la mayoría de estos ciclos los elementos son reciclados rápidamente, con frecuencia en horas o días. Los principales ciclos gaseosos son los del carbono, oxígeno y nitrógeno.

Ciclo sedimentario: Los nutrientes circulan entre la corteza terrestre (suelo, rocas y sedimentos), la hidrosfera y los organismos vivos. Los elementos en este ciclo, generalmente reciclan mucho más lentamente que en el ciclo atmosférico, porque los elementos son retenidos en las rocas sedimentarias durante largo tiempo geológico (hasta de decenas a miles de milenios y no tienen una fase gaseosa. El fósforo y el azufre son dos de los 36 elementos reciclados de esta manera.


Ciclo hidrológico: El agua circula entre el océano, el aire, la tierra y la biota, este ciclo también distribuye el calor solar sobre la superficie del planeta.
Influencia en la producción de alimentos:
Esto influye en nuestras vidas mucho, ya que el carbono, el hidrogeno y el oxigeno nos ayudan a mejorar nuestra calidad de vida
Estos elementos y sus compuestos constituyen el 97% de la masa del cuerpo humano, y más de 95% de la masa de todos los organismos.
La mayor parte de las sustancias químicas de la tierra no están en formas útiles para los organismos. Pero, los elementos y sus compuestos necesarios como nutrientes, son ciclados continuamente en formas complejas a través de las partes vivas y no vivas de la biosfera, y convertidos en formas útiles por una combinación de procesos biológicos, geológicos y químicos.
Historia de los elementos químicos

Tríadas de Dobereiner:

La primera clasificación basada en las propiedades atómicas fue propuesta por Dobereiner, quien en 1817 informó que existía cierta relación entre los pesos atómicos de los elementos químicamente análogos cuando se agrupan en tríadas, es decir, en grupos de tres, y presentan dos situaciones. Sus pesos atómicos son casi idénticos o el peso del elemento central tiene un valor muy cercano al promedio de los otros dos.

Algunos ejemplos de tríadas propuestas, fueron :

Fe, Co, Ni

Ca, Sr, Ba

Cl, Br, I

Li, Na, K

Octavas de Newlands:

En 1863, el químico inglés J. A. Newlands vislumbró algunas de las bases de las clasificaciones periódicas que propuso en su ley de las octavas :

"si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesos atómicos, el octavo elemento contado a partir de uno de ellos, es una especie de repetición del primero, como la octava nota en la escala musical".

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

-

-

-

Historia de la Tabla Periódica

Tabla Periódica de Mendeleiev y Meyer:


En 1869, el químico alemán J. L. Meyer y el químico ruso D. I. Mendeleiev presentaron, en forma independiente, clasificaciones periódicas muy semejantes basadas en el incremento del peso atómico.

El término periódico significa repetición a intervalos regulares y en estas clasificaciones los elementos se han agrupado basándose en las similitudes de sus propiedades y en el incremento de los pesos atómicos.

En el tiempo de Mendeleiev se conocían 63 elementos, cuyas combinaciones producían millares de compuestos. Para ordenarlos, cortó 63 cuadros de cartón y y escribió en cada uno el nombre de uno de los elementos, su peso atómico y sus características principales, ordenándolos de distintas maneras hasta que en 1869 encontró un arreglo natural que empezaba con el hidrógeno, que es el más ligero, y terminaba con el uranio, cuyos átomos eran los más pesados, entre ellos se encontraban clasificados los demás y había un incremento gradual de los pesos atómicos.

Las propiedades de cualquiera de los elementos dependían del lugar que ocupaba en el ordenamiento periódico.

HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

TABLA PERIÓDICA MODERNA:

Para salvar algunas excepciones de la tabla periódica de Mendeleiev, muchos químicos trataron de modificarla, fue así como Rydberg encontró que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos y ordenó los elementos en forma creciente en sus números atómicos, agrupándolos en periodos y en grupos.

En 1913, el físico inglés Henry Moseley fue quién lo comprobó experimentalmente, observando que las propiedades de los elementos dependían de los números atómicos.

El trabajo de Moseley constituyó el factor fundamental de la ley periódica en el siguiente sentido: Las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos.

Comentario:

-Mi comentario es de que la historia de la tabnla periodica es de que ha ido evolucionando a traves de los tiempos, con cierta base experimental y ciéntifica

20.- ¿Cómo se divide la tabla periódica y cómo están representados los grupos y periodos?

En la tabla periódica moderna los elementos están ordenados en orden creciente a sus números atómicos y dispuestos en un cuadro de doble entrada; en ella se puede apreciar filas horizontales llamadas periodos y columnas verticales llamadas grupos divididos en familias.





Comentario:

-La tabla periódica es un instrumento muy importante para el estudio de la química, ya que nos da a conocer las características más importantes de los elementos químicos.

Todo esto tuvo una historia y evolución respectivamente a su tiempo.

Minerales de Piura

a) Recursos minerales de Hierro

Se conocen cerca de 70 localidades en los que se encuentra este mineral, puede ser desde pequeños filones hasta importantes yacimientos. En los departamentos de Piura, Ica, Tacna, Huánuco, Junín, Huancavelicca, Apurimac y Cuzco existen trece localidades con yacimientos de hierro potencialmente grandes por el volumen estimado de reservas, como por ejemplo el yacimiento de marcona (Ica), yacimiento de Huancabamba (Apurimac), yacimientos de Colquemarca (Cuzco), etc.

b) Recursos minerales de Carbón

En la actualidad se estima que el potencial del carbón es de mil millones de toneladas métricas. El potencial carbonífero de carbones en el Perú es de 100 millones de toneladas métricas, (lo cual es un porcentaje ínfimo en comparación con la antracita).

c) Recursos de gas de camisea

En 1986, la cuenca geológica del Ucayali, en la región determinada por el Río Camisea (Cusco), la Cía Shell descubre en el lote 42 importantes reservas de gas de petróleo y condensados (líquidos), que constituye para el Perú, el más importante descubrimiento de hidrocarburos.

Propone, comparte medidas de prevención para cuidar la salud(alimentos) y el ambiente.

¿Que es el medio ambiente?

-Es el lugar donde los seres vivos encuentran alimento, oxígeno para respirar, protección para vivir y donde eliminar sus desechos.

-Está formado por una serie de factores que rodean al ser vivo y con los cuales éste se mantiene en continuo intercambio.

Medio Ambiente - Monografias.com

Comentario:

El medio ambiente es la obra más grande de Nuestro Señor, es por eso que debemos cuidarla y conservarla para bien de nosotros mismos y de todos los seres vivos que habitan nuestro planeta.

25.- ¿Qué medidas debemos tomar para no contaminar el medio ambiente?

► Nosotros no debemos arrojar basura a los ríos.

► No debemos tirar desechos en la calle.

► Debemos evitar el uso de vehículos que desprenden grandes cantidades de humo, que afectan nuestra salud y el medio ambiente.

► Evitar el uso de aerosoles.

► Disminuir la cantidad de desechos tóxicos que se desprenden de las fábricas.

23.- ¿Qué es la salud?

► Es el estado en el que las células, tejidos y órganos de un individuo, funcionan normalmente.

► La salud por sí sola no se puede mantener en vigencia siempre, existen factores que constantemente pretenden alterarla, por lo que se ha creado la ciencia llamada higiene.

Comentario:

-Mi comentario es de que debemos cuidar el medio ambiente ya que lo creo dios con mucho amor

24.- ¿Qué entendemos por nutrición?

La nutrición es una ciencia que estudia la relación entre la dieta, los estados de la salud y la enfermedad. Los dietéticos son los profesionales de salud que se especializan en este campo. Son también los únicos profesionales de salud altamente entrenados capaces de proporcionar consejos e intervenciones dietéticas seguras.

Comentario:

La salud es muy importante para los seres vivos y debemos cuidarla de cualquier agente infeccioso que pueda alterar cualquier sistema de nuestro cuerpo.

Salud - Wikipedia, la enciclopedia libre

Medidas de prevencion para el consumo de elementosç

1._ Debemos adquirir alimentos nutritivos, que son buenos para el para nuestro organismo

2._ No debemos consumir alimentos chatarra como los chisitos

3._ Debemos consumir alimentos de buena calidad

4._ Antas de ingirir un alimento debemos ver la fecha de vencimiento, porque puede estar pasado.

5.-Debemos consumir alimentos pero no en exeso.