Oxidos
· Un oxido se forma en la unión de un elemento químico con un oxido.
· Ej.: EQ+O-2
Metal + O-2= Oxido Metálico → Oxido básico |
No metal + O-2= Oxido no metálico |
• Li+1 + O-2→ Li2O • Al+3 + O+2 →Al2O3
Relación 1 de 1
Nomenclaturas:
Tradicional: Cuando el Metal tiene más a de dos estados de oxidación, con el menor estado de oxidación se escribe OSO y con el mayor ICO, y cuando tiene un estado de oxidación se antepone OXIDO y luego el nombre del metal, también se puede usar la terminación ICO. Ej.:
Pt+2 + O-2 → PtO Pt+4 + O-2 → PtO2
• Oxido platinoso • Oxido platínico
K+1 + O-2 → K2O → Oxido de Potasio – Oxido Potásico
Stock: Cuando tiene más de dos estados de oxidación se escribe su estado al final con números romanos. Ej.:
Pt+2 + O-2 → PtO Pt+4 + O-2 → PtO2
• Oxido de platino (II) • Oxido de platino (IV)
K+1 + O-2 → K2O → No tiene nomenclatura stock
IUPACK: Cuando el subíndice del oxigeno es 1 o más (mono, di, tri…), así como también en el metal; pero cuando es de 2 o más. Ej.:
Pt+2 + O-2 → PtO Pt+4 + O-2 → PtO2
• Monóxido de platino • Dióxido de platino
K+1 + O-2 → K2O → Monóxido de potasio
- Estados de Oxidación de los Elementos Metálicos:
1.- Litio (Li) → +1
2.- Sodio (Na) → +1
3.- Potasio (K) → +1
4.- Rubidio (Rb) → +1
5.- Cesio (Cs) → +1
6.- Francio (Fr) → +1
7.- Plata (Ag) → +1
8.- Mercurio (Hg) → +1, +2
9.- Cobre (Cu) → +1, +2
10.- Cinc (Zn) → +2
11.- Berilio (Be) → +2
12.- Magnesio (Mg) → +2
13.- Calcio (Ca) → +2
14.- Estroncio (Sr) → +2
15.- Bario (Ba) → +2
16.- Radio (Ra) → +2
17.- Aluminio (Al) → +3
18.- Oro (Au) → +1, +3
19.- Plomo (Pb) → +2, +4
20.- Platino (Pt) → +2, +4
21.- Estaño (Sñ) → +2, +4
22.- Iridio (Ir) → +2, +4
22.- Fierro (Fe) → +2, +3
23.- Cobalto (Co) → +2, +3
24.- Niquel (Ni) → +2, +3
Ejercicios de Óxidos
• Au+1 + O-2 → Au2O • Au+3 + O-2 → Au2O3
• Oxido auroso • Oxido aurico
• Oxido de oro (I) • Oxido de oro (III)
• Monóxido de oro • Tritóxido de oro
• Fr+1 + O-2 → Fr2O → • Oxido de Francio o fráncico
• Monóxido de difrancio
• Sn+2 + O-2 → SnO • Sn+4 + O-2 → SnO2
• Oxido estañoso • Oxido estañico
• Oxido de estaño (II) • Oxido de estaño (IV)
• Monóxido de estaño • Tetraóxido de estaño
• Ba+2 + O-2 → Ba2O → • Oxido de Bario o bárico
• Monóxido de dibario
• Cu+1 + O-2 → Cu2O • Cu+2 + O-2 → CuO
• Oxido cuproso • Oxido cúprico
• Oxido de cobre (I) • Oxido de cobre (IV)
• Monóxido de dicobre • Monóxido de cobre
• Cs+2 + O-2 → CsO → • Oxido de Cesio o césico
• Monóxido de Cesio
• Fe+2 + O-2 → FeO • Fe+3 + O-2 → Fe2O3
• Oxido ferroso • Oxido ferrico
• Oxido de fierro (II) • Oxido de fierro (III)
• Monóxido de fierro • trióxido de difierro
Anhídridos o Oxidos Acidos o Oxidos No Metalicos
Estados de Oxidación de los Iones No metálicos:
1.- Boro (B) → -3, +3
2.- Carbono (C) → -2, +2, +4
3.- Silicio (Si) → -2, +2, +4
4.- Nitrógeno (N) → -3, +3, +5
5.- Fosforo (P) → -3, +3, +5
6.- Arsénico (As) → -3, +3, +5
7.- Antimonio (Sb) → -3, +3, +5
8.- Asufre (S) → -2, +2, +4, +6
9.- Selenio (Se) → -2, +2, +4, +6
10.- Teluro (Te) → -2, +2, +4, +6
11.- Fluor (F) → -1
12.- Cloro (Cl) → -1, +1, +3, +5, +7
13.- Bromo (Br) → -1, +1, +3, +5, +7
14.- Yodo (I) → -1, +1, +3, +5, +7
- B+3 + O-2 → B2O3
• Anhídrido De Boro o Anhídrido bórico
• Tritóxido de Diboro
- C+2 + O-2 → CO
• Anhídrido Carbonoso
• Oxido de Carbono (II)
• Monóxido de Carbono
- N+3 + O-2 → N2O3
• Anhídrido Nitroso
• Oxido de Nitrógeno (III)
• Tritóxido de Dinitrogeno
Hidroxidos
- Se forma con ión Metálico mas un oxidrilo (OH)
Ejemplos:
1.- Fe+2 + (OH)-1 → Fe(OH)2
• Hidróxido Ferroso
• Hidróxido de Fierro (II)
• Dihidroxi de Fierro.
2.- Pb+2 + (OH)-1 → Pb(OH)2
• Hidróxido Plumboso
• Hidróxido de Plomo (II)
• Dihidroxi de Plomo.
3.- Cu+2 + (OH)-1 → Cu(OH)2
• Hidróxido Cúprico
• Hidróxido de Cobre (II)
• Dihidroxi de Cobre.
4.- Au+3 + (OH)-1 → Au(OH)3
• Hidróxido Aurico
• Hidróxido de Oro (III)
• Dihidroxi de Oro.
5.- Hg+2 + (OH)-1 → Hg(OH)2
• Hidroxido Mercurico
• Hidroxido de Mercurio (II)
• Dihidroxi de Mercurio
Acidos
Acidos Simples o Normales o Oxacidos
Nombre Genérico → Nombre de la función (Acido) |
Nombre Específico → Nombre del Anhídrido. |
B2O3 + 3H2O → H2B2O4 → 2HBO
- Acido de Boro o Acido Bórico
CO + H2O → H2CO2
- Acido Carbonoso
Cl2O + H2O → 2HClO
- Acido Hipocloroso
Cl2O3 + H2O → 2HClO2
- Acido Cloroso
Cl2O5 + H2O → 2HClO3
- Acido Clorico
Cl2O7 + H2O → 2HClO4
- Acido Perclórico
Formula Pares
- Carbono (C) → -2, +2, +4
- Silicio (Si) → -2, +2, +4
- Asufre (S) → -2, +2, +4, +6
- Selenio (Se) → -2, +2, +4, +6
- Teluro (Te) → -2, +2, +4, +6
- H2NMO2 + E.O/2
Formula Impares
- Nitrógeno (N) → -3, +3, +5
- Cloro (Cl) → -1, +1, +3, +5, +7
- Bromo (Br) → -1, +1, +3, +5, +7
- Yodo (I) → -1, +1, +3, +5, +7
- HNMO1 + E.O/2
Formula Para 3H2O
- H3NMO3 + E.O/2
- Boro (B) → -3, +3
- Fosforo (P) → -3, +3, +5
- Arsénico (As) → -3, +3, +5
- Antimonio (Sb) → -3, +3, +5
Acidos Especiales
1.- Acidos Polihidratados
Nomenclatura Impar
1 – 1: Meta
1 – 2: Piro
1 – 3: Orto
N2O3 + H2O → 2HNO2 → Acido Metanitroso
N2O3 + 2H2O → 2H3NO5 → Acido Pironitroso
N2O3 + 3H2O →2H3NO3 → Acido Ortonitroso
Nomenclatura par
1 – 1: Meta
2 – 1: Piro
1 – 2: Orto
SeO2 + H2O → H2SeO3 →Acido Metaselenoso
2SeO2 + H2O → H2Se2O5 →Acido Piroselenoso
SeO2 + 2H2O → H4SeO4 →Acido Ortoselenoso
2.- Tioacidos
- El Oxigeno es reemplazado por el azufre.
HNO3 → HNO2S
Tio: Reemplaza un solo Oxigeno
Ditio: Reemplaza a dos Oxigenos
Sulfo: Cuando el oxigeno es reemplazado por el azufre totalmente.
3.- Peroxiacidos
- Se uitliza cuando los elementos estan en su mayor estado de oxidacion
Co2 + H2O2 → H2CO4
- Acido Peroxicarbonico
TeO3 + H2O2 → H2TeO5
Acido Peroxitelurico.
4.- Poliacidos
- Se forma con: Anhidrido + Agua, alterando el numero de moleculas.
4B2O3 + H2O → H2B4O13
- Acido Tetraborico
3I2O3 + H2O → 2HI3O5
- Acido Hexayodoso.
Hidruros
1.- Hidruros metalicos
Nombre generico: Hidruro
Nombre Especifico: Igual que los oxidos
Li+1 + H-1 → LiH
- Hidruro Litico o de Litio
Fe+2 + H-1 → FeH
- Hidruro de Fierro o Ferrico
- Oxido de Fierro (II)
2.- Hidruros No netalicos
- BH3
Borano
- CH4
Metano
Hidruro de Carbono o Carbónico
- SiH2
Silano
Hidruro de Silicio
- NH3
Amoniaco
Hidruro de nitrogeno
- PH3
Fosfina
Hidruro de fósforo o fosfórico
- AsH3
Arsina
Hidruro de Arsénico
- SbH3
Etibina
Hidruro de Antimonio
Otros:
H2S
- Ácido sulfhídrico
- Hidruro de azufre
H2Se
- ácido selénhidrico
- Hidruro de Selenio
H2Te
- ácido Telurhidrico
- Hidruro de Teluro
HBr
- ácido bromhídrico
- Hidruro de Bromo
HI
- Ácido yodhídrico
- Hidruro de yodo
ClH
- Ácido Clorhídrico
- Hidruro de Cloro
H2F2
- Acodo Fluorhidrico
- Hidruro de Fluor
Sales
Sales Neutras:
Sal Oxisal:
Nombre Genérico Nombre Específico
- Nombre especifico del acido nombre especifico del hidróxido
OSOèITO
ICOèATO
3H2CO2 + 2Co (OH)3 èCo2 (CO2 )3 + 6 H2O è Carbonito Cobaltico.
Sal Haloidea:
Nombre Genérico: Nombre Específico
Nombre genérico del acido nombre especifico del hidróxido
HídricoèURO
HI + Cu (OH) è Cu I + H2O
Ejercicios:
SAL OXISAL:
H2CO2 + Be (OH)2 è Be (CO2) + 2H2O è Carbonito de Berilio.
H2SeO3 + Ca (OH)èCa (SeO3) + 2H2O è Selenito de Calcio.
H2SO4 + Hg (OH)2 è Hg (SO4) + 2H2O è Sulfato mercúrico.
SAL HALOIDEA:
H2S + Hg (OH)2 è Hg (S) + 2H2Oè Sulfuro mercúrico.
H2Te + Ir (OH)2 è Ir (Te) + 2H2O è Teluro Iridoso.
H Cl + Rb (OH) è Rb (Cl) +H2O è Cloruro de Rubidio.
SALES ACIDAS:
-En
H2CO3 + Na (OH) è Na H (CO3) + H2O è Bi carbonato de Sodio.
Nota: Se pone el prefijo “Bi” cuando se utiliza la mitad del hidrogeno (sales Acidas) cuando se reemplaza sin utilizar coeficientes.
Ejercicios:
Sal Oxisal Acida:
H2CO4 + Fr (OH) è Fr H (CO4) + H2O è Bi Peroxicarbonato de francio.
H2TeO5 + Li (OH) è Li H (TeO5) + H2O è Bi Peroxitelurato lítico.
H3PO4 + Rb (OH) è Rb H2 (PO4) + H2O è Fosfato acido de rubidio.
Sal Haloidea Acida:
4H I + Ca (OH)2 è Ca H2 (I)4 + 2H2O è Yoduro acido de calcio.
2H2Te + Rb (OH) è Rb H3 (Te)2 + 2H2O è Teluro acido de rubidio.
2H2F2 + Pb (OH)2 è Pb H2 (F2)2 + 2H2O è Fluoruro acido plumboso.
SALES BASICAS:
-En este tipo de sales deben sobrar oxidrilos.
Ejercicios:
Sal Oxisal Básica:
H2CO4 + 3Fr (OH) è Fr3 OH (CO4) + 2H2O è Carbonato Básico de francio.
H3PO4 + 3Ba (OH)2 è (Ba OH)3 (PO4) + 3H2O è Fosfato tri básico de Bario.
H2SO5 + 2Hg (OH)2 è (Hg OH)2 (SO5) + 2H2O è Peroxisulfato di básico mercúrico.
Sal Haloidea Básica:
H2S + Al (OH) è Al (OH) (S) + 2H2O è Sulfuro básico de Aluminio.
H I + 2Au (OH) è Au2 (OH) (I) + H2O è Yoduro Básico Auroso.
H2Te + 2Pt (OH)è(Pt OH)2 (Te) + 2H2O è Teluro di básico platinoso.
SALES DOBLES:
E. Química Normal:
2H2SO4 + 2Na (OH)è Na2 Fe (SO4)2 + 4H2Oè Sulfato Sódico Ferroso.
Fe (OH)2
IONICA:
2(SO4)2 + 2Na+1 è Na2 Fe (SO4)2 è Sulfato Sódico Ferroso.
Fe+2
Ejercicios:
Sal Oxisal Doble:
Iónica:
5(NO3) + Hg +2 è Hg Au (NO3)5è Nitrato doble mercúrico áurico.
Au+3
4(CO2) + Pb+2 è Pb Fe2 (CO2)4 è Carbonito doble plumboso ferrico.
2Fe+3
E. QUIMICA:
5HClO4 + Cu (OH)2 è Cu Al (ClO4)5 + 5H2Oè Híper clorato doble cúprico de aluminio.
Al (OH)3
4H2TeO3 + Hg (OH)2 è Hg Au2 (TeO3)4 + 8H2O è Telurito doble mercúrico áurico.
2Au (OH)3
Sal Haloidea Doble:
IONICA:
4(Te)-2 + Cu +2 è Cu Al3 (Te)4è Teluro doble mercúrico de aluminio.
2Al +3
5(Cl)-1 + Hg +2 è Hg Au (Cl)5 è Cloruro doble mercúrico áurico.
Au+3
E. QUIMICA:
5H I + Cu (OH)2 è Cu Au (I)5 + 5H2O è Yoduro doble cúprico áurico.
Au (OH)3
4H2S + Hg (OH)2 è Hg Al2 (S)4 + 8H2Oè Sulfuro doble mercúrico de aluminio
2Al (OH)3