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Oxidos

· Un oxido se forma en la unión de un elemento químico con un oxido.

· Ej.: EQ+O^-2

Metal + O-2= Oxido Metálico → Oxido básico

No metal + O-2= Oxido no metálico

• Li⁺¹ + O^-2→ Li₂O • Al⁺³ + O⁺² →Al₂O₃

• Be + O^-2 → BeO

Relación 1 de 1

Nomenclaturas:

Tradicional: Cuando el Metal tiene más a de dos estados de oxidación, con el menor estado de oxidación se escribe OSO y con el mayor ICO, y cuando tiene un estado de oxidación se antepone OXIDO y luego el nombre del metal, también se puede usar la terminación ICO. Ej.:

Pt⁺² + O^-2 → PtO Pt⁺⁴ + O^-2 → PtO₂

• Oxido platinoso • Oxido platínico

K⁺¹ + O^-2 → K₂O → Oxido de Potasio – Oxido Potásico

Stock: Cuando tiene más de dos estados de oxidación se escribe su estado al final con números romanos. Ej.:

Pt⁺² + O^-2 → PtO Pt⁺⁴ + O^-2 → PtO₂

• Oxido de platino (II) • Oxido de platino (IV)

K⁺¹ + O^-2 → K₂O → No tiene nomenclatura stock

IUPACK: Cuando el subíndice del oxigeno es 1 o más (mono, di, tri…), así como también en el metal; pero cuando es de 2 o más. Ej.:

Pt⁺² + O^-2 → PtO Pt⁺⁴ + O^-2 → PtO₂

• Monóxido de platino • Dióxido de platino

K⁺¹ + O^-2 → K₂O → Monóxido de potasio

- Estados de Oxidación de los Elementos Metálicos:

1.- Litio (Li) → +1

2.- Sodio (Na) → +1

3.- Potasio (K) → +1

4.- Rubidio (Rb) → +1

5.- Cesio (Cs) → +1

6.- Francio (Fr) → +1

7.- Plata (Ag) → +1

8.- Mercurio (Hg) → +1, +2

9.- Cobre (Cu) → +1, +2

10.- Cinc (Zn) → +2

11.- Berilio (Be) → +2

12.- Magnesio (Mg) → +2

13.- Calcio (Ca) → +2

14.- Estroncio (Sr) → +2

15.- Bario (Ba) → +2

16.- Radio (Ra) → +2

17.- Aluminio (Al) → +3

18.- Oro (Au) → +1, +3

19.- Plomo (Pb) → +2, +4

20.- Platino (Pt) → +2, +4

21.- Estaño (Sñ) → +2, +4

22.- Iridio (Ir) → +2, +4

22.- Fierro (Fe) → +2, +3

23.- Cobalto (Co) → +2, +3

24.- Niquel (Ni) → +2, +3

Ejercicios de Óxidos

• Au⁺¹ + O^-2 → Au₂O • Au⁺³ + O^-2 → Au₂O₃

• Oxido auroso • Oxido aurico

• Oxido de oro (I) • Oxido de oro (III)

• Monóxido de oro • Tritóxido de oro

• Fr⁺¹ + O^-2 → Fr₂O → • Oxido de Francio o fráncico

• Monóxido de difrancio

• Sn⁺² + O^-2 → SnO • Sn⁺⁴ + O^-2 → SnO₂

• Oxido estañoso • Oxido estañico

• Oxido de estaño (II) • Oxido de estaño (IV)

• Monóxido de estaño • Tetraóxido de estaño

• Ba⁺² + O^-2 → Ba₂O → • Oxido de Bario o bárico

• Monóxido de dibario

• Cu⁺¹ + O^-2 → Cu₂O • Cu⁺² + O^-2 → CuO

• Oxido cuproso • Oxido cúprico

• Oxido de cobre (I) • Oxido de cobre (IV)

• Monóxido de dicobre • Monóxido de cobre

• Cs⁺² + O^-2 → CsO → • Oxido de Cesio o césico

• Monóxido de Cesio

• Fe⁺² + O^-2 → FeO • Fe⁺³ + O^-2 → Fe₂O₃

• Oxido ferroso • Oxido ferrico

• Oxido de fierro (II) • Oxido de fierro (III)

• Monóxido de fierro • trióxido de difierro

Anhídridos o Oxidos Acidos o Oxidos No Metalicos

Estados de Oxidación de los Iones No metálicos:

1.- Boro (B) → -3, +3

2.- Carbono (C) → -2, +2, +4

3.- Silicio (Si) → -2, +2, +4

4.- Nitrógeno (N) → -3, +3, +5

5.- Fosforo (P) → -3, +3, +5

6.- Arsénico (As) → -3, +3, +5

7.- Antimonio (Sb) → -3, +3, +5

8.- Asufre (S) → -2, +2, +4, +6

9.- Selenio (Se) → -2, +2, +4, +6

10.- Teluro (Te) → -2, +2, +4, +6

11.- Fluor (F) → -1

12.- Cloro (Cl) → -1, +1, +3, +5, +7

13.- Bromo (Br) → -1, +1, +3, +5, +7

14.- Yodo (I) → -1, +1, +3, +5, +7

- B⁺³ + O^-2 → B₂O₃

• Anhídrido De Boro o Anhídrido bórico

• Tritóxido de Diboro

- C⁺² + O^-2 → CO

• Anhídrido Carbonoso

• Oxido de Carbono (II)

• Monóxido de Carbono

- N⁺³ + O^-2 → N₂O₃

• Anhídrido Nitroso

• Oxido de Nitrógeno (III)

• Tritóxido de Dinitrogeno

Hidroxidos

- Se forma con ión Metálico mas un oxidrilo (OH)

Ejemplos:

1.- Fe⁺² + (OH)^-1 → Fe(OH)₂

• Hidróxido Ferroso

• Hidróxido de Fierro (II)

• Dihidroxi de Fierro.

2.- Pb⁺² + (OH)^-1 → Pb(OH)₂

• Hidróxido Plumboso

• Hidróxido de Plomo (II)

• Dihidroxi de Plomo.

3.- Cu⁺² + (OH)^-1 → Cu(OH)₂

• Hidróxido Cúprico

• Hidróxido de Cobre (II)

• Dihidroxi de Cobre.

4.- Au⁺³ + (OH)^-1 → Au(OH)₃

• Hidróxido Aurico

• Hidróxido de Oro (III)

• Dihidroxi de Oro.

5.- Hg⁺² + (OH)^-1 → Hg(OH)₂

• Hidroxido Mercurico

• Hidroxido de Mercurio (II)

• Dihidroxi de Mercurio

Acidos

Acidos Simples o Normales o Oxacidos

Nombre Genérico → Nombre de la función (Acido)

Nombre Específico → Nombre del Anhídrido.

B₂O₃ + 3H₂O → H₂B₂O₄ → 2HBO

- Acido de Boro o Acido Bórico

CO + H₂O → H₂CO₂

- Acido Carbonoso

Cl₂O + H₂O → 2HClO

- Acido Hipocloroso

Cl₂O₃ + H₂O → 2HClO₂

- Acido Cloroso

Cl₂O₅ + H₂O → 2HClO₃

- Acido Clorico

Cl₂O₇ + H₂O → 2HClO₄

- Acido Perclórico

Formula Pares

- Carbono (C) → -2, +2, +4

- Silicio (Si) → -2, +2, +4

- Asufre (S) → -2, +2, +4, +6

- Selenio (Se) → -2, +2, +4, +6

- Teluro (Te) → -2, +2, +4, +6

- H₂NMO_{2 + E.O/2}

Formula Impares

- Nitrógeno (N) → -3, +3, +5

- Cloro (Cl) → -1, +1, +3, +5, +7

- Bromo (Br) → -1, +1, +3, +5, +7

- Yodo (I) → -1, +1, +3, +5, +7

- HNMO_{1 + E.O/2}

Formula Para 3H₂O

- H₃NMO_{3 + E.O/2}

- Boro (B) → -3, +3

- Fosforo (P) → -3, +3, +5

- Arsénico (As) → -3, +3, +5

- Antimonio (Sb) → -3, +3, +5

Acidos Especiales

1.- Acidos Polihidratados

Nomenclatura Impar

1 – 1: Meta

1 – 2: Piro

1 – 3: Orto

N₂O₃ + H₂O → 2HNO₂ → Acido Metanitroso

N₂O₃ + 2H₂O → 2H₃NO₅ → Acido Pironitroso

N₂O₃ + 3H₂O →2H₃NO₃ → Acido Ortonitroso

Nomenclatura par

1 – 1: Meta

2 – 1: Piro

1 – 2: Orto

SeO₂ + H₂O → H₂SeO₃ →Acido Metaselenoso

2SeO₂ + H₂O → H₂Se₂O₅ →Acido Piroselenoso

SeO₂ + 2H₂O → H₄SeO₄ →Acido Ortoselenoso

2.- Tioacidos

- El Oxigeno es reemplazado por el azufre.

HNO₃ → HNO₂S

Tio: Reemplaza un solo Oxigeno

Ditio: Reemplaza a dos Oxigenos

Sulfo: Cuando el oxigeno es reemplazado por el azufre totalmente.

3.- Peroxiacidos

- Se uitliza cuando los elementos estan en su mayor estado de oxidacion

Co₂ + H₂O₂ → H₂CO₄

- Acido Peroxicarbonico

TeO₃ + H₂O₂ → H₂TeO₅

Acido Peroxitelurico.

4.- Poliacidos

- Se forma con: Anhidrido + Agua, alterando el numero de moleculas.

4B₂O₃ + H₂O → H₂B₄O₁₃

- Acido Tetraborico

3I₂O₃ + H₂O → 2HI₃O₅

- Acido Hexayodoso.

Hidruros

1.- Hidruros metalicos

Nombre generico: Hidruro

Nombre Especifico: Igual que los oxidos

Li⁺¹ + H^-1 → LiH

- Hidruro Litico o de Litio

Fe⁺² + H^-1 → FeH

- Hidruro de Fierro o Ferrico

- Oxido de Fierro (II)

2.- Hidruros No netalicos

- BH₃

Borano

- CH₄

Metano

Hidruro de Carbono o Carbónico

- SiH₂

Silano

Hidruro de Silicio

- NH₃

Amoniaco

Hidruro de nitrogeno

- PH₃

Fosfina

Hidruro de fósforo o fosfórico

- AsH₃

Arsina

Hidruro de Arsénico

- SbH₃

Etibina

Hidruro de Antimonio

Otros:

H₂S

- Ácido sulfhídrico

- Hidruro de azufre

H₂Se

- ácido selénhidrico

- Hidruro de Selenio

H₂Te

- ácido Telurhidrico

- Hidruro de Teluro

HBr

- ácido bromhídrico

- Hidruro de Bromo

HI

- Ácido yodhídrico

- Hidruro de yodo

ClH

- Ácido Clorhídrico

- Hidruro de Cloro

H₂F₂

- Acodo Fluorhidrico

- Hidruro de Fluor

Sales

Sales Neutras:

Sal Oxisal:

Nombre Genérico Nombre Específico

- Nombre especifico del acido nombre especifico del hidróxido

OSOèITO

ICOèATO

3H₂CO₂ + 2Co (OH)₃ èCo₂ (CO₂ )₃ + 6 H₂O è Carbonito Cobaltico.

Sal Haloidea:

Nombre Genérico: Nombre Específico

Nombre genérico del acido nombre especifico del hidróxido

HídricoèURO

HI + Cu (OH) è Cu I + H₂O

Ejercicios:

SAL OXISAL:

H₂CO₂ + Be (OH)₂ è Be (CO₂) + 2H₂O è Carbonito de Berilio.

H₂SeO₃ + Ca (OH)èCa (SeO₃) + 2H₂O è Selenito de Calcio.

H₂SO₄ + Hg (OH)₂ è Hg (SO₄) + 2H₂O è Sulfato mercúrico.

SAL HALOIDEA:

H₂S + Hg (OH)₂ è Hg (S) + 2H₂Oè Sulfuro mercúrico.

H₂Te + Ir (OH)₂ è Ir (Te) + 2H₂O è Teluro Iridoso.

H Cl + Rb (OH) è Rb (Cl) +H₂O è Cloruro de Rubidio.

SALES ACIDAS:

-En la Sales Acidas Tienen que sobrar hidrógenos.

H₂CO₃ + Na (OH) è Na H (CO₃) + H₂O è Bi carbonato de Sodio.

Nota: Se pone el prefijo “Bi” cuando se utiliza la mitad del hidrogeno (sales Acidas) cuando se reemplaza sin utilizar coeficientes.

Ejercicios:

Sal Oxisal Acida:

H₂CO₄ + Fr (OH) è Fr H (CO₄) + H₂O è Bi Peroxicarbonato de francio.

H₂TeO₅ + Li (OH) è Li H (TeO₅) + H₂O è Bi Peroxitelurato lítico.

H₃PO₄ + Rb (OH) è Rb H2 (PO₄) + H₂O è Fosfato acido de rubidio.

Sal Haloidea Acida:

4H I + Ca (OH)₂ è Ca H₂ (I)₄ + 2H₂O è Yoduro acido de calcio.

2H₂Te + Rb (OH) è Rb H₃ (Te)₂ + 2H₂O è Teluro acido de rubidio.

2H₂F₂ + Pb (OH)₂ è Pb H₂ (F₂)₂ + 2H₂O è Fluoruro acido plumboso.

SALES BASICAS:

-En este tipo de sales deben sobrar oxidrilos.

Ejercicios:

Sal Oxisal Básica:

H₂CO₄ + ₃Fr (OH) è Fr₃ OH (CO₄) + 2H₂O è Carbonato Básico de francio.

H₃PO₄ + ₃Ba (OH)₂ è (Ba OH)₃ (PO₄) + 3H₂O è Fosfato tri básico de Bario.

H₂SO₅ + ₂Hg (OH)₂ è (Hg OH)₂ (SO₅) + 2H₂O è Peroxisulfato di básico mercúrico.

Sal Haloidea Básica:

H₂S + Al (OH) è Al (OH) (S) + 2H₂O è Sulfuro básico de Aluminio.

H I + 2Au (OH) è Au₂ (OH) (I) + H₂O è Yoduro Básico Auroso.

H₂Te + 2Pt (OH)è(Pt OH)₂ (Te) + 2H₂O è Teluro di básico platinoso.

SALES DOBLES:

E. Química Normal:

2H₂SO₄ + 2Na (OH)è Na₂ Fe (SO₄)₂ + 4H₂Oè Sulfato Sódico Ferroso.

Fe (OH)₂

IONICA:

2(SO₄)² + 2Na⁺¹ è Na₂ Fe (SO₄)₂ è Sulfato Sódico Ferroso.

Fe⁺²

Ejercicios:

Sal Oxisal Doble:

Iónica:

5(NO₃) + Hg ⁺² è Hg Au (NO₃)5è Nitrato doble mercúrico áurico.

Au⁺³

4(CO₂) + Pb⁺² è Pb Fe₂ (CO₂)4 è Carbonito doble plumboso ferrico.

2Fe⁺³

E. QUIMICA:

5HClO₄ + Cu (OH)₂ è Cu Al (ClO₄)5 + 5H₂Oè Híper clorato doble cúprico de aluminio.

Al (OH)₃

4H₂TeO₃ + Hg (OH)₂ è Hg Au₂ (TeO₃)4 + 8H₂O è Telurito doble mercúrico áurico.

2Au (OH)₃

Sal Haloidea Doble:

IONICA:

4(Te)^-2 + Cu ⁺² è Cu Al₃ (Te)₄è Teluro doble mercúrico de aluminio.

2Al ⁺³

5(Cl)^-1 + Hg ⁺² è Hg Au (Cl)₅ è Cloruro doble mercúrico áurico.

Au⁺³

E. QUIMICA:

5H I + Cu (OH)₂ è Cu Au (I)₅ + 5H₂O è Yoduro doble cúprico áurico.

Au (OH)₃

4H₂S + Hg (OH)₂ è Hg Al₂ (S)₄ + 8H₂Oè Sulfuro doble mercúrico de aluminio

2Al (OH)₃